二氧化碳的特性和制取方法
一、物理特性概览
1. 二氧化碳是一种无色无味的气体。
2. 其密度大于普通空气的密度。
二、化学性质详解
1. 二氧化碳不可燃，也不支持燃烧。
实验显示，当二氧化碳缓缓倒入烧杯时，烧杯内位置较低的蜡烛会先熄灭，这证明了二氧化碳的这一特性。
2. 二氧化碳可溶于水，反应生成碳酸。
在一个软质塑料瓶中装满二氧化碳气体后加入水，旋紧瓶盖并振荡，你会发现塑料瓶变扁了，这是因为瓶内二氧化碳溶于水后，瓶内压强减小，导致被大气压所压扁。
3. 二氧化碳属于酸性氧化物。
酸性氧化物是可以与水作用生成酸或与碱作用生成盐和水的氧化物。通过石蕊试液的实验，我们可以观察到二氧化碳的这一属性。
实验室制取二氧化碳的方法
一、实验原理介绍
通过化学反应，碳酸钙与稀盐酸结合可以生成二氧化碳。
化学方程式为：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
二、所需材料清单
大理石或石灰石（CaCO3）、稀盐酸。
三、实验器材准备
锥形瓶、长颈漏斗、双孔塞、玻璃导管、胶皮管、集气瓶。
四、实验步骤详述
1. 组装实验装置并检查其气密性。
2. 在锥形瓶中放置大理石（或石灰石）。
3. 从长颈漏斗中缓慢加入稀盐酸。
注意：不可使用浓盐酸，因其具有挥发性，会使制得的二氧化碳不纯；同样不可使用稀硫酸，因为碳酸钙与稀硫酸反应生成的硫酸钙微溶于水，会覆盖在碳酸钙表面，阻碍反应的进行。
长颈漏斗下端口应浸没在液面以下，以防止二氧化碳从漏斗口逸出。
4. 收集气体。由于二氧化碳密度大于空气且能溶于水，我们采用向上排空法收集气体，不可使用排水法。
五、验满及检验方法
验满：将燃烧的木条靠近集气瓶口，若木条熄灭则表示二氧化碳已收集满。
检验：将气体通入澄清的石灰水，若石灰水变浑浊则证明该气体为二氧化碳。
化学反应式为：CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + H2O