复分解反应，作为四大基本化学反应类型之一，指的是两种化合物在水溶液中互相交换成分，进而生成另外两种化合物的过程。此反应中，各元素经历离子交换，并可能结合形成难电离的物质，如沉淀、气体或弱电解质。
具体而言，复分解反应的基础是化合物之间的相互作用。常见的酸、碱、盐等在特定条件下皆可发生复分解反应。当两种物质在水溶液中发生电离并解离成自由移动的离子时，这些离子重新组合成新的化合物，从而形成复分解反应。
其基本条件为：参与反应的两种物质必须能在水溶液中交换离子，进而生成难电离的物质。
以下是几种典型的复分解反应类型及其条件：
1. 碱性氧化物与酸的反应：当酸的酸性较强（如HCl、H2SO4、HNO3等）时，可与碱性氧化物发生复分解反应。
2. 酸与碱的中和反应：当酸和碱的强度均较弱时，通常不发生复分解反应。
3. 酸与盐的反应：若满足强酸制弱酸、交换离子后产生沉淀、强酸与碳酸盐反应等条件之一，即可发生反应。
4. 碱与盐的反应：当强碱与铵盐反应，或两种反应物均可溶且交换离子后产生沉淀、水、气体其中之一时，即可发生反应。
5. 盐与盐的反应：若两种盐都可溶，且交换离子后产生沉淀、水、气体其中之一时，即可满足复分解反应的条件。
以氢氧化钠、氯化钡、硫酸铜之间的反应以及碳酸钠和氢氧化钙的反应为例，这些均是复分解反应的实际应用。
为了更好地理解和掌握复分解反应的条件，我们可以从两个方面进行记忆：一是对反应物的要求，如酸盐、酸碱一般可发生反应，盐盐、盐碱需均溶于水；二是对生成物的要求，即生成物中需有沉淀析出、气体放出或弱电解质（如水）生成。这两方面需兼顾，才能正确书写复分解反应的化学方程式。
需注意：
碱与非金属氧化物反应生成盐和水的过程，不属于复分解反应。这是由于复分解反应的定义规定，只有两种化合物互相交换成分生成两种新化合物的反应才是复分解反应。
酸与金属氧化物反应生成盐和水的过程，是属于复分解反应的范畴。