学习盐类水解的关键要素练习
大家好，今天的课堂我们将一起探索影响盐类水解的主要因素。
我们来看第一题。在特定条件下，碳酸钠溶液的水解平衡是如何发生的呢？请选出正确的说法。
众所周知，盐类的水解平衡与常规的化学反应平衡有共通之处，其平衡常数与温度紧密相关，与其他如浓度等因素无关。稀释溶液并不能改变水解平衡常数。a选项是错误的。而b选项提到，通入二氧化碳后，会与溶液中的氢氧根离子发生反应，降低其浓度，进而促使平衡向正向移动。基于这一化学反应逻辑，b选项是正确的。
对于c选项，升温确实能促进水解平衡正向移动，使碳酸氢根离子的浓度增大而碳酸根离子的浓度减小。但具体比值的变化趋势，还需进一步分析。c选项的表述并不完全准确。d选项提到加入氢氧化钠会增大氢氧根的浓度，从而使溶液的pH值上升，所以d选项也是错误的。
接下来是第二题。关于氯化铁溶液的水解过程，请选出错误的陈述。
a选项指出，加水可以促进盐类的水解。当水解达到平衡时，继续加水会使平衡向正向移动。从水解反应的原理来看，这一说法是正确的。
b选项的表述稍显复杂，但核心意思是浓度大的盐其水解程度反而小。这主要是因为高浓度的盐溶液中，离子间的相互作用更强，阻碍了水解的进行。b选项也是正确的。
c选项提到升温能明显促进盐的水解。以氯化铁为例，五十度的溶液中三价铁的水解程度确实会比二十度的更强。但这并不代表所有盐都是这样，因此c选项的说法并不绝对正确。
d选项讲述的是为了抑制三价铁的水解以保存氯化铁溶液，可以加入少量的盐酸来增大氢离子的浓度，从而使平衡逆向移动。这一化学原理是成立的，所以d选项也是正确的。
第三题是选出哪种物质的水溶液在加热时pH值会明显变小。答案很明显，因为氯化铁的水解是吸热反应，加热会促进平衡正向移动导致pH变小。而b、c两种物质不发生水解反应，d选项中的碳酸钠溶液因水解呈碱性，加热会使pH值增大。
最后是最后一题。关于眼泪水解的叙述中，哪一个是错误的？
首先我们要明白中和反应是放热的，而盐类的水解可以看作是中和反应的逆反应，因此它是吸热的。这在上节课的视频中已经讲过，所以a和b选项都是正确的。至于c选项提到的“含强酸根离子的盐的水溶液一定显酸性”，这一说法过于绝对，因为还需要考虑其他因素如盐的结构等。d选项讲述的是盐溶液的酸碱性主要由形成盐的酸和碱的相对强弱决定，这是正确的化学原理。