一、酸碱滴定法

酸碱滴定法是依据酸、碱之间质子传递反应进行滴定分析的方法。它主要用于测定酸、碱和两性物质。基本反应为H⁺ + OH⁻ = H₂O。

此法也被称为中和法，利用酸碱反应进行容量分析。用酸作滴定剂可以测定碱，用碱作滴定剂可以测定酸。它在分析化学中是一种用途极为广泛的方法。

实际应用中，酸碱滴定法常用于混合碱的测定，如NaOH、Na₂CO₃、NaHCO₃的定量计算，以及判断由哪两种物质组成。此法还可用于以HCl为标准溶液，通过酚酞和甲基橙指示剂的变化，测定混合碱中各成分的含量。

二、络合滴定法

络合滴定法是基于络合反应（形成配合物）进行的滴定分析方法。它广泛应用于分析化学的各种分离与测定中。

在络合滴定中，钙、镁离子的测定是常见应用。利用钙-羧酸指示剂与钙离子形成的红色络合物，当用EDTA溶液滴定时，EDTA会取代络合物中的钙离子，使指示剂游离出来，从而通过颜色变化确定终点。

络合滴定还运用了配位掩蔽法、氧化还原掩蔽法和沉淀掩蔽法等方法来消除干扰离子对测定的影响。

三、氧化还原滴定法

氧化还原滴定法是以氧化还原反应为基础的容量分析方法。它可以直接或间接地滴定一些具有还原性或氧化性的物质。

碘量法是氧化还原滴定法中的一种，它基于I₂的氧化性和I⁻的还原性。直接碘量法是用I₂标准溶液直接滴定还原剂，而间接碘量法则利用I⁻与强氧化剂作用生成定量的I₂进行滴定。

四、沉淀滴定法

沉淀滴定法是利用沉淀反应进行容量分析的方法。其中，银量法是应用最多的沉淀滴定法。

银量法常用于盐水中的氯化钠含量测定。通过硝酸银与氯化钠反应生成氯化银沉淀，当氯化钠反应完毕后，硝酸银立即与铬酸钾作用生成砖红色的铬酸银沉淀，从而确定氯化钠的含量。

五、四大滴定法的异同点

四大滴定法在分析化学中都有其独特的应用和重要性。

共同点：它们都是以消耗计算量的标准物质来测定被测物质的含量；随着滴定剂的加入，被滴定物质的浓度在计量点附近会有突变；滴定分析终点误差的定义都可以用相同的公式表示。

不同点则主要在于各自的反应类型和产物性质。酸碱滴定主要涉及水的发展；沉淀滴定则有异相生成；络合滴定和氧化还原滴定的产物浓度在滴定过程中会发生变化。

六、四大滴定法的指示剂比较

指示剂在四大滴定法中起着至关重要的作用，它能够指示实验的进程，帮助我们确定滴定的开始和结束。

酸碱指示剂、金属指示剂、氧化还原指示剂和吸附指示剂各有其特点和适用条件。每种指示剂都有一定的变色范围或颜色变化规律，从而帮助我们判断滴定的终点。

四大滴定法及其指示剂的选择和应用是分析化学中的重要内容，它们为我们提供了强大的工具来测定物质的含量和性质。