近年来，各类中考试卷中频繁出现关于金属与酸反应的图像问题，这一类题目综合性强，对学生的化学思维能力提出了较高要求。它涉及了金属的化学活动性、相对原子质量、氢气质量、溶液质量、溶质质量分数等多个知识点。
金属与酸反应的基本情况概述
① 当等量的金属分别与足量的酸反应时，即酸过量（足量）。
② 当等量的酸分别与足量的金属反应时，酸不足（金属过量）。
在初中化学中，常被考察的金属有四种：镁（Mg）、铁（Fe）、锌（Zn）和铝（Al）。
- 首要任务是判断金属和酸的量。通常通过题干中的“少量”、“足量”、“过量”等词汇来判断。反应中最终产生的氢气量由反应物中量较少的物质决定。
- 在讨论金属与酸反应的图像问题时，需明确图像中横纵坐标的含义。纵坐标通常表示产生氢气的量，而横坐标可能是时间（s）、消耗酸的质量（g）或消耗金属的质量（g）。
- 多种金属与稀酸反应时，反应速度（即相同时间内产生氢气的量）取决于金属的活动性。在温度、金属颗粒大小和稀酸溶液溶质质量分数一定的条件下，金属活动性越强，产生氢气越快。
- 当等质量的金属与足量的稀酸反应，产生氢气的最大量由金属本身决定。通过化学方程式可以得出：当金属化合价相相同质量的金属，其相对原子质量越大，生成的氢气越少。
- 在多种金属与足量稀酸反应中，若部分金属过量，通常是相对原子质量较小的金属（在化合价相等时，Al可视为18）会过量，而相对原子质量大的金属会先反应完。
具体反应对比
对于相同质量的Mg、Al、Zn、Fe分别与足量的等质量、等浓度的同种酸反应：
① 反应速率顺序为：Mg > Al > Zn > Fe。
② 最终产生氢气的质量为：Al > Mg > Fe > Zn。
提供以下总结供大家参考：
下面是最近三年金属与酸反应的图像问题的真题。感兴趣的同学可在评论区留下你们的答案。