在化学实验及业生产中，我们常常需要制备一定浓度的溶液，这其中特别提到了配制溶液的重要性。就如在实验室中配制特定浓度的氯化钠（NaCl）溶液一样，它是一个典型的定量实验。
为了完成这项实验，我们需要准备以下工具和设备：托盘天平（或电子天平、物理天平）、匙、烧杯、量筒、玻璃棒、100mL容量瓶和胶头滴管。
一、关于容量瓶
容量瓶是一种特定设计的玻璃仪器，其特点是细颈、梨形、平底，并带有磨口玻璃塞。其标有使用温度、容积和刻度线。常见的规格包括50mL、100mL、250mL、500mL和1000mL等。它主要用于配制一定物质的量浓度的溶液，但请注意，它不能用于溶解物质或贮存溶液。
二、配制步骤详解
(1)计算所需NaCl固体的质量：为配制100 mL 1.00 NaCl溶液，需称取的NaCl固体质量为5.85 g。
(2)称量：使用托盘天平精确称取NaCl固体。若使用电子天平，其精度为0.01g，则可准确称取5.85g。
(3)溶解：将称取的NaCl固体放入烧杯中，并加入适量的蒸馏水进行溶解。使用玻璃棒搅拌以加速溶解过程，待溶液冷却至室温。
(4)转移：用玻璃棒将溶液转移至100mL容量瓶中。注意，玻璃棒末端应位于刻度线下。清洗烧杯和玻璃棒后，将洗涤液也转移至容量瓶中。
(5)定容：向容量瓶中加入蒸馏水，至液面离刻度线下1~2cm处，然后改用胶头滴管进行精细的定容操作，直到凹液面最低点与刻度线相切。
(6)摇匀及储存：完成定容后，将瓶塞塞好并反复摇动以使溶液混合均匀。然后将配好的溶液储存于试剂瓶中，并贴上标签以注明溶液名称、浓度及配制日期。
三、其他注意事项及实验原理
- 玻璃棒在溶解过程中用于搅拌溶液以加速溶解过程，在转移溶液时则用于引流。
- 称量固体时通常在托盘中放置纸片以避免污染天平。但对于有腐蚀性或易潮解的物质如NaOH，则需在小烧杯或称量瓶中进行称量。
- 对于用固体溶质配制溶液的情况，需根据溶质的性质和所需的精度选择合适的称量工具进行计算。若用浓溶液配制稀溶液，则需使用稀释定律进行计算。
- 选择容量瓶时需根据所配溶液的体积来选择合适规格的容量瓶。切勿在容量瓶中直接进行溶解或稀释操作，且容量瓶不可作为长期贮存溶液或反应容器使用。
- 在使用过程中要注意不要让热或冷的溶液进入容量瓶，以避免体积变化对实验结果的影响。
- 当在定容过程中加注水时若超过刻度线，则应重新开始整个过程以避免影响最终浓度。
- 无需预先计算水的用量，因为容量瓶无需干燥，有少量蒸馏水对实验结果无影响。
- 在进行定容操作时务必平视刻度线以避免误差。
通过这样的实验过程和注意事项的掌握，我们可以更准确地完成一定浓度溶液的配制工作。
接下来我们将以实验室用密度为1.25 ，质量分数为36.5%的浓盐酸为例来讲解如何配制240 mL 0.1 的盐酸。待续...
(后续步骤及解析将在后续段落中详细展开)